Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода

/

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Ижевский государственный технический университет имени М.Т. Калашникова»

Кафедра «Химия и химическая технология»

Факультет «РиД»

Лабораторная работа №1

Тема: «Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода »

Выполнил:

студент гр. Б01-131-1 Федорова С.Н.

Проверил:

к.т.н., доцент Кибенко В.Д.

Ижевск, 2014

Цель работы

Экспериментальным путем по реакции металла с кислотой определить малярную массу эквивалента металла оценить погрешность опыта

Теоретическая часть

1. Эквивалент - условная или реальная частица вещества, которая может присоединять, замещать или быть каким-либо другим образом равнозначной одному атому или иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

2. Молярная масса эквивалента вещества - масса одного моля эквивалента вещества.

М()==f* [г/моль]

где z-число эквивалентности, а 1/z-фактор эквивалентности (число, обозначающее какая доля от реальной частицы эквивалентна одному атому водорода).

3. Закон эквивалентов: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях, массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны молярным массам (объемам) эквивалентов этих веществ.

Экспериментальная часть

Реакция, на которой основан эксперимент

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Схема установки:

1-сосуд с водой; 2-штатив; 3-соединительные трубки; 4-бюретка на 50 мл; 5-пробирка

Порядок выполнения опыта

реакция погрешность опыт металл

1. Проверил установку на герметичность;

2. Установили уровень воды в бюретке на 0 отрезке;

3. Залили в пробирку HCl;

4. Всыпали в кислоту порошок метала;

5. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой;

6. По окончанию записали объем выделившегося водорода по показаниям газоизмерительной бюретке.

Экспериментальные данные

=0,0189 г

V(H2)=20,0

=

t=C

h=

=273°K

T=+t=273+22=295°K

=760 мм рт. Ст

р=724.53 мм рт. ст.

V()=11200 мл/моль

Вычисления

1. Приводим объем выделившегося водорода к нормальным условиям, используя уравнение состояния газа:

2.По закону эквивалентов:

Вычисление ошибки

1. ?абс=|M(Э(Ме))тер - М(Э(He)экв|= 0,66

M(Э(Me)тер = = = 9 гмоль

2. ?отр = * 100% = 7,3%

Вывод

Проводя опыт, я экспериментальным путем по реакции металла с кислотой определила малярную массу эквивалента металла и оценила погрешность опыта.

1.

2.