Контрольные билеты (химия)

Билет 10
   1. Соединения сложного состава, у которых можно выделить центральный атом
      (комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы или
      ионы (лиганды), называются комплексными соединениями. По
      координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении
      различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют
      комплексом. При написании химических формул комплексных соединений
      внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в
      комплексном соединении K2[Cd(CN)4] внутренняя сфера представлена ионом
      [Cd(CN)4], внешняя сфера -  двумя положительно заряженными ионами К  .
      Центральный атом  внутренней сферы комплексного соединения, вокруг
      которого группируются ионы или молекулы, называется
      комплексообразователем(Cd). Частицы, непосредственно связанные с
      комплексообразователем, называются лигандами(CN). Число лигандов в
      комплексе называется координатным числом  комплексообразователя.
      Координатное число показывает число мест во внутренней сфере
      комплексного соединенияили число мест вокруг комплексообразователя, на
      которых могут разместиться лиганды. Корд. числа имеют значения от 2 до
      12.
   Различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. Комплекс с
   положительным зарядом называют катионным, с отрицательным – анионным, с
   нулевым – нейтральным. Лиганды, которые занимают 1 координационное место
   у центр. атома – монодентатные, 2 и более – полидентатные.
   Одна из самых современных систем классификации комп. соединений делит их
   на 4 класса: 1 – комплексные соединения, содержащие молекулярные
   монодентатные лиганды; 2 – комплексные соединения содержащие ионные
   лиганды; 3 – циклические комплексные соединения; 4 – многоядерные
   комплексные соединения.
   2. Во многих реакциях происходит перемещение электронов от одних частиц к
   другим. Такие реакции называют окислительно – восстановительными. Для
   характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени
   окисления. Число электронов, смещенных от атома данного элемента или к
   атому данного элемента в соединении, называют степенью окисления.
   положительная степень обозначает число электронов, которые смещаются от
   данного ,а отрицательная – число электронов которые смещаются к данному
   атому. Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными
   связями степень окисления элементов равна нулю. При определении степени
   окисления элементов в соединениях с полярными связями сравнивают значения
   их электроотрицательностей. Любая окислительно - восстановительная
   реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление – это
   отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисления элемента.
   Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени
   окисление элемента. Вещество, принимающее электроны, называется
   окислителем. В ходе окислительно- восстановительной реакции степень
   окисления элемента понижается, восстановитель отдает свои электроны
   окислителю. Реакции, в которых окислители и восстановители представляют
   собой различные вещества, называют межмолекулярными. В некоторых реакциях
   окислителями и восстановителями могут быть атомы одной и той же молекулы.
   Такие реакции называют внутримолекулярными. Разновидностью окислительно-
   восстановительных реакций является диспропорционирование (самоокисление –
   самовосстановление), при котором происходит окисление и восстановление
   атомов и ионов одного и того же элемента. В окислительно-
   восстановительных реакциях могут участвовать ионы и молекулы среды.